Hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio, cuya fórmula química es NaOH, se conoce comúnmente como soda cáustica, soda cáustica y soda cáustica. Cuando se disuelve, emite olor a amoniaco. Es un cáustico fuerteálcali, que generalmente está en forma de copos o granulado. Es fácilmente soluble en agua (cuando se disuelve en agua, desprende calor) y forma una solución alcalina. Además, es delicuescente y absorbe fácilmente el vapor de agua (delicuescencia) y el dióxido de carbono (deterioro) del aire. El NaOH es uno de los productos químicos necesarios en los laboratorios químicos y también es uno de los productos químicos comunes. El producto puro es cristal transparente e incoloro. Densidad 2,130 g / cm. Punto de fusión 318,4ºC. El punto de ebullición es 1390 ℃. Los productos industriales contienen una pequeña cantidad de cloruro de sodio y carbonato de sodio, que son cristales blancos y opacos. Hay bloques, escamosos, granulares y en forma de varilla. Tipo cantidad 40.01
Hidróxido de sodiose puede utilizar como agente de limpieza alcalino en el tratamiento de agua, que se disuelve en etanol y glicerol; Insoluble en propanol y éter. También corroe el carbono y el sodio a alta temperatura. Reacción de desproporción con halógenos como cloro, bromo y yodo. Neutralizar con ácidos para formar sal y agua.
Propiedades físicas del plegado
 El hidróxido de sodio es un sólido cristalino blanco translúcido. Su solución acuosa tiene sabor astringente y sensación satinada.
Delicuescencia plegable Es delicuescente en el aire.
Absorción de agua plegable
El álcali sólido es altamente higroscópico. Cuando se expone al aire, absorbe moléculas de agua en el aire y finalmente se disuelve completamente en solución, pero el hidróxido de sodio líquido no tiene higroscopicidad.
Solubilidad plegable
Alcalinidad plegable
El hidróxido de sodio se disocia completamente en iones de sodio e iones de hidróxido cuando se disuelve en agua, por lo que tiene la generalidad de álcali.
Puede llevar a cabo una reacción de neutralización ácido-base con cualquier ácido protónico (que también pertenece a la reacción de doble descomposición):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
De manera similar, su solución puede sufrir una reacción de doble descomposición con la solución salina:
NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃ · H₂O
2NaOH + CuSO₄ = Cu (OH) ₂ ↓ + Na₂SO₄ 
2NaOH + MgCl₂ = 2NaCl + Mg (OH) ₂ ↓
Reacción de saponificación plegable
En muchas reacciones orgánicas, el hidróxido de sodio también juega un papel similar como catalizador, entre los cuales el más representativo es la saponificación:
RCOOR '+ NaOH = RCOONa + R'OH
Contraer otro
La razón por la cual el hidróxido de sodio se deteriora fácilmente en carbonato de sodio (Na₂CO₃) en el aire es porque el aire contiene dióxido de carbono (co):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Si se introduce continuamente dióxido de carbono en exceso, se generará bicarbonato de sodio (NaHCO₃), comúnmente conocido como bicarbonato de sodio, y la ecuación de reacción es la siguiente:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃ 
De manera similar, el hidróxido de sodio puede reaccionar con óxidos ácidos como el dióxido de silicio (SiO₂) y el dióxido de azufre (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH + SO (trazas) = ​​Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂ (excesivo) = NaHSO₃ (el NASO generado y el agua reaccionan con un exceso de SO para generar nahSO)